化学离子反应说课稿范文
作为一名为他人授业解惑的教育工作者，通常会被要求编写说课稿，说课稿有利于教学水平的提高，有助于教研活动的开展。说课稿应该怎么写才好呢？以下是小编为大家整理的化学离子反应说课稿范文，希望对大家有所帮助。
化学离子反应说课稿1一、说教材
1、地位、作用
《离子反应》是人教版高中化学必修一第二章“化学物质及其变化”的第二节内容。
本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习离子反应理论知识的基础，所以从体系上看起承上启下的作用。从研究方法上看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了初中学过的电离初步知识，又为之后离子方程式的引入和选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础。
2、教学目标
1、知识与技能：
⑴知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离。
⑵了解电解质和非电解质的概念。
⑶能够分辨哪些物质是强电解质哪些物质是弱电解质。
⑷理解电离的概念，会书写电离方程式。
2、过程与方法：
⑴引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义。< ……此处隐藏3101个字……>
②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而so2能导电是因so2与H2o反应生成了H2so3，H2so3能够电离而非so2本身电离。所以so2不是电解质。
[电解质定义可改为]：在水溶液里或熔化状态下能够（直接电离）导电的化合物。
[设问]相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同？
（类比相同条件下，不同金属导电能力不同。）
[演示实验1—1]观察：五种电解质溶液的导电性是否相同？并分析结果。
[结果]：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力不相同。
[讲述]电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数ll。溶液的温度当溶液体积、浓度、温度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的自由移动的离子数目多。
二电解质分类：强电解质和弱电解质
1、强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如Nacl、NaoH等（写出电离方程式）。
2、弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3·H2o、cH3cooH等。
[讨论]Baso4、caco3、Agcl等难溶于水的盐是否属电解质？cH3cooH易溶，是否属强电解质？
[小结]Baso4、caco3、Agcl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们是强电解质，cH3cooH体易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。
[布置作业]复习、预习
